在進行樣品含量測定中，許多分析方法都要使用標準溶液，而標準溶液是要通過標準濃度來反映的，標準溶液濃度的準確與否，直接影響樣品測定的結果。
 

　　配制標準溶液注意事項：
 

　　1、分析實驗所用的溶液應用純凈水配制，容器應用純凈水洗三次一上。特殊要求的溶液應事先作純水的空白值檢驗。如配制AgNO3溶液，應檢驗水中無CIˉ，配制用于EDTA配位滴定的溶液應檢驗水中無雜質陽離子。
 

　　2、溶液要用帶塞的試劑瓶盛裝，見光易分解的溶液要裝于棕色瓶中，揮發性試劑例如有機溶劑配制的溶液，瓶塞要嚴密，見空氣易編制及放出腐蝕性氣體的溶液也要蓋緊，長期存放時要用蠟封住。濃堿液應用塑料瓶裝，如裝在玻璃瓶中，要用橡皮塞塞緊，不能用玻璃磨頭塞。
 

　　3、每瓶試劑溶液必須有標明名稱、規格、濃度和配制日期的標簽。
 

　　4、溶液存儲時可能有的變質原因：
 

　　玻璃與水和試劑作用或多或少會被侵蝕(特別是堿性溶液)，使溶液中含有鈉、鈣、硅酸鹽等雜質。某些離子被吸附于玻璃表面，這對于低濃度的離子標準液不可忽略。故低于1mg/mL的離子溶液不能長期儲存。
 

　　由于試劑瓶密封不好，空氣中的CO2、O2、NH3或酸霧侵入使溶液發生變化，如氨水吸收CO2生成NH4HCO3，KI溶液見光易被空氣中的氧氧化生成I2而變為黃色，SnCL2、FeSO4、Na2SO3等還原劑溶液易被氧化。
 

　　某些溶液見光分解，如硝酸銀、汞鹽等。有些溶液放置時間較長后逐漸水解，如鉍鹽、銻鹽等。Na2SO3還能受微生物作用逐漸使濃度變低。
 

　　某些配位滴定指示溶液放置時間較長后發生聚合和氧化反應等，不能敏銳指示終點，如鉻T、二甲酚橙等。
 

　　由于易揮發組分的揮發，是嘗試降低，導致實驗出現異?，F象。
 

　　5、配制硫酸、磷酸、硝酸、鹽酸等溶液時，都應把酸倒入水中。對于溶解時放熱較多的試劑，不可在試劑瓶中配制，以免炸裂。配制硫酸溶液時，應將硫酸分為小份漫漫倒入水中，邊加邊攪拌，必要時以冷水冷卻燒杯外壁。
 

　　6、用有機溶劑配制溶液時，有時有機物溶解較慢，應不時攪拌，可以在熱水浴中溫熱溶液，不可直接加熱。易烯溶劑使用時要遠離明火。幾乎所有的有機溶劑都有毒，應在通風柜內操作，應避免有機溶液的不必要的蒸發，燒杯加蓋。
 

　　7、要熟悉一些常用的溶液的配制方法。如碘溶液應將碘常溶于較濃的碘化鉀水溶液中，才可稀釋。配制易水解的鹽類的水溶液應先加酸溶液溶解后，再以一定濃度的稀酸稀釋。
 

　　8、不能用手接觸腐蝕性及有劇毒的溶液。劇毒廢液應作解毒處理，不可以直接倒入下水道。
 

　　以上內容就是對配制標準溶液注意事項的介紹了，標準溶液是容量分析中常用的一種滴定溶液，靠它測得待測物的含量，靠它求得未知溶液的濃度。